ASAS AUFBAU

Kata “Aufbau” berasal dari Bahasa Jerman yaitu “Aufbauen” yang artinya membangun. Asas Aufbau (The Aufbau Principle) berasal dari Asas Larangan Pauli. Asas ini diformulasikan  oleh Niels Bohr dan Wolfgang Pauli pada awal tahun 1920-an. Hakikatnya ketika menuliskan konfigurasi elektron, kita seperti membangun orbital elektron sebagaimana kita menentukannya dari atom yang satu ke atom yang lain. Saat menuliskan konfigurasi elektron untuk suatu atom, kita akan mengisi orbitalnya guna menaikkan nomor atomnya. Sesuai dengan Asas Aufbau,  elektron mengisi orbital pada tingkat energi terendah  ke tingkat energi yang lebih tinggi (1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d – 5p – 6s – 4f – 5d – 6p – 7s – 5f – 6d – 7p – seterusnya). s (sharp) menampung 1 orbital, p (principal) menampung 3 orbital, d (diffuse) menampung 5 orbital, dan f (fundamental) menampung 7 orbital. Mengingat bahwa setiap orbital hanya dapat berisi maksimal 2 elektron, maka pengisian elektron dalam setiap orbital hanya akan memiliki 2 elektron yang berpasangan dengan arah yang berbeda (Jumlah elektron maksimal = 2 x jumlah orbital). Untuk menentukan orbital yang lebih dulu harus diisi, maka  digunakan aturan n + l (dikenal sebagai Aturan Madelung atau Aturan Klechkowski), dimana orbital dengan nilai n + l yang lebih rendah harus diisi elektron terlebih dahulu. Jika terdapat banyak orbital dengan energi yang sama, maka orbital yang belum terisi elektron harus diisi terlebih dahulu, kemudian dilanjutkan dengan elektron yang telah terisi elektron dengan spin yang berbeda, dimulai dari bagian kiri. Jumlah elektron yang bisa menduduki suatu orbital dibatasi atas dasar Asas Larangan Pauli. Asas Aufbau tersebut juga dapat memperkirakan konfigurasi proton dan neutron didalam inti atom. 
Contoh konfigurasi elektron unsur periodik sesuai Asas Aufbau :

₃₆Kr = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²,3d¹⁰,4p^{6     
₇₁Lu = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d1}
₁₀₂No = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶, 7s², 5f¹⁴